题目
题型:不详难度:来源:
(1)该实验的目的是_____________________
(2)实验开始前微热试管,说明装置不漏气的现象是
(3)一段时间后结束实验,待装置冷却,取出小试管中固体溶于水,然后滴加1mol/L盐酸,产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________
II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体,均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题:
(1)以甲烷和氧气为原料,氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式
(2)以上述电池为电源,石墨为电极电解1L0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题:
写出电解总反应的离子方程式
(3)室温时,电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸,加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)
①计算消耗标准状况下甲烷 mL
②若图中的B点pH=7,则酸碱恰好完全反应的点在 区间(填“AB”、“BC”或“CD”)
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是
A. c(K+)>c(OH-)>c (CH3COO-) >c(H+)
B. c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
C. c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-) >c(H+)
答案
(2)A、B导管末端均有气泡产生,冷却后均有液柱回流(3)B、C
(II)(1)O2+2H2O+4e-=4OH— (2)2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑
(3) ①280 ②A B ③A B C
解析
试题分析:(I)(1)两个试管内分别装有Na2CO3、NaHCO3,给它们加热,病用澄清的石灰水来检验CO2的产生。就是来探究二者的热稳定性的相对大小。(2)实验开始前微热试管,说明装置不漏气的现象是A、B导管末端均有气泡产生,冷却后均形成稳定的水柱。(3)NaHCO3不稳定,受热分解2NaHCO3 Na2CO3+2H2O+CO2↑。向固体中加入HCl时首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;无气体产生,当该反应完全后,再发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。放出气体。因此,若NaHCO3完全分解,则两步消耗的HCl的物质的量相等,体积也相等。若它部分分解,则发生第一步消耗的HCl就比第二步少些。B为部分分解的图像;C为完全分解的图像。选项为BC。(II)(1)以甲烷和氧气为原料,氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH—。(2)电解KCl溶液,阳离子放电能力H+>K+,所以H+在阴极放电产生氢气,阴离子放电能力Cl->OH-。所以H+在阴极放电产生氯气。总反应的离子方程式2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑。(3)①开始时pH="13," c(OH-)="0.1mol/L," v(OH-)=1L,所以n(OH-)=0.1mol.根据方程式可知转移电子0.1mol.则消耗CH4的物质的量为0.1mol÷8=0.0125mol,所以V(CH4)="0.0125mol×" 22.4 L/mol=0.28L=280ml.②酸碱恰好完全反应得到CH3COOK是强碱弱酸盐,水解显碱性,所以若图中的B点pH=7,则酸碱恰好完全反应的点在AB间。③AB区间溶液可能是酸碱完全反应得到CH3COOK,也可能是KOH过量时的KOH与CH3COOK的混合溶液。若KOH过量,且KOH>CH3COOK,则离子浓度大小关系为c(K+)>c(OH-)>c (CH3COO-) >c(H+)A正确。若KOH<CH3COOK,存在关系:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+);若恰好反应,由于CH3COO—水解消耗,促进了水的电离,最终使溶液中的离子c(OH-)>c(H+)。存在关系:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)。B正确。若产生的CH3COOK与剩余的KOH物质的量相等,则c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-) >c(H+)。C正确。因此选项为ABC。2CO3、NaHCO3的热稳定性及它们与酸反应的情况;电解原理、溶液中离子浓度的比较。
核心考点
试题【I “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点,被广泛应用于化学实验中,如图实验为“套】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
结合上述工艺流程回答下列问题:
(1)物质G和L的化学式分别为 和 ;固体B是生活中的一种必需品,主要用作
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
(3)反应①的化学方程式为 ;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为
(5)由K溶液经如何处理才能制得N?
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?
①____________________________________________________;
②____________________________________________________;
③________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图所示:
实验步骤:
a.取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;
b.慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;
c.当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有:当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体;钠剧烈燃烧,火焰呈________色且有________生成,反应结束后,管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点:a.________,b.________,c.______(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________,并用电子式表示产物形成过程________________。
A.往两者饱和溶液中通入CO2,最终会形成澄清溶液的是NaHCO3 |
B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 |
C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 |
D.二者配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3 |
[分析与猜想]
(1)根据过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑,往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色,而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想:
A.氧气有漂白性
B.氢氧化钠有漂白性
C.
[实验与判断] 请完成下列表格:
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
实验装置 | |||
验证猜想 | | C | |
实验现象 | 溶液变红后不退色 | ||
实验说明 | 1、2的实验中NaOH溶液是用 (填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”)溶于水配制的。 |
(2)根据以上实验分析发现:过氧化钠与水反应过程中,钠元素形成了稳定的化合物,溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X,X的化学式是 。
(3)可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究,在①处装入的物质是 (填选项,下同),②处装入的物质是 。
A.酚酞试剂 B.过氧化钠与水反应后的溶液
C.二氧化锰 D.氢氧化钠固体配制的溶液
(4)气体③是 ,过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来,原因是 。
(1)称取两种固体各2 g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论 。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 (填字母序号)。
A.溶液温度下降 B.溶液温度升高 C.滴入酚酞后呈浅红色 D.滴入酚酞后呈红色
(2)如下面左图所示分别加热A、B固体,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。
(3)如上图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体, (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温。下列说法正确的是 。
A.装置I的气球体积较大 B.装置II的气球体积较大
C.生成气体的体积根据盐酸计算 D.生成气体的体积根据固体计算
(4)将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 | 实际结果 |
实验1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应。 | 有白色沉淀 |
实验2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。 | 有白色沉淀出现,同时有少量气泡冒出。 |
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式:
实验1: ;实验2: 。
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