纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 (　　)。A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 (　　)。

A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
2NaHCO₃

Na₂CO₃＋H₂O↑＋CO₂↑

B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺

C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺

D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

答案

解析

“氨碱法”将NH₄Cl和Ca(OH)₂再反应，使NH₃循环利用；“联合制碱法”是制得纯碱和副产品氯化铵。

核心考点

试题【纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 (　　)。A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 (　　)。

A．KHCO₃溶解度较大	B．KHCO₃溶解度较小
C．K₂CO₃溶解度较大	D．K₂CO₃溶解度较小

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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：___________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？_______________________。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A______________　B____________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________．
(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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属于联合制碱法优点的是(　　)。

A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供	B．母液可回收氯化铵
C．氯化钠的利用率达90%以上	D．以上全是

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反应NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 (　　)。

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