题目
题型:0103 期末题难度:来源:
(2)NaCl晶体中不存在分子,但是当温度达到1686 K时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在。现有29.25g NaCl晶体,强热使其气化,测的气体体积为5.6L(已折算成标准状况)则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
(3)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取ag NaCl固体并转移到定容容器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(4)已知NaCl晶体中,距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为bcm,用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。(用含V、a、b的代数式表示)
答案
(2) (NaCl)2 (写成Na2Cl2也可以)
(3)C
(4)58.5V/(2ab3)
核心考点
试题【如图是氯化钠的晶胞示意图,回答如下问题(1)在NaCl晶体中,与每个Cl-距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。 A.正四面】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
__________ (填离子符号)
(2)元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为__________________________
(3)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示),所包含的Cu原子数目为__________。
(4)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:____________________。
B.2:3:1
C.2:2:1
D.1:3:3
____________个。
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是_________。该物质的化学式可表示为_________。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为_________g/cm3。
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