题目

题型：不详难度：来源：

类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（　　）

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火

B．酸与碱发生中和反应生成1molH2O所释放的热量为中和热，强酸与强碱反应生成1molH2O放出的热量一定相等

C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，分解都只生成HX和NH3

D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，所以铜是正极

答案

A、干冰是固态的二氧化碳，钠、镁着火，用干冰灭火器灭火，固态的二氧化碳在加热的条件下变成气态．镁在加热的条件下能和二氧化碳反应  2Mg+CO₂

△   .

  2MgO+C，火情加剧；钠在加热的条件下生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳反应为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂，氧气是助燃剂，燃烧更旺，故A正确；
B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时，所释放的热量称为中和热．浓酸溶液或浓碱溶液，稀释放热．如果是浓酸溶液与稀碱溶液反应，对浓酸溶液而言，加入稀碱溶液，相当于反应时浓酸溶液还有一个稀释放热的过程；同样道理，浓碱溶液与稀酸反应，浓碱溶液也有一个稀释放热的过程．浓酸溶液与浓碱溶液反应，相当于相互稀释放热．所以酸与碱发生中和反应生成1molH₂O所释放的热量强酸与强碱反应生成1molH₂O放出的热量不一定相等，故B错误；
C、NH₄I 受热分解NH₄I（s）

△   .

HI（g）+NH₃（g），生成的HI，HI在加热的条件下极不稳定，在加热的条件下受热分解2HI（g）

△   .

H₂（g）+I₂（s）NH₄Cl加热分解，NH₄Cl

△   .

NH₃+HCl，HCl性质稳定，受热不分解，所以NH₄Cl加热只生成HCl和NH₃，故C错误；  
D、在原电池中，相对活泼金属作负极，相对不活泼金属作正极．这里的“相对活泼金属”仅指电极在电解质溶液中的相对活泼．用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，因为铝被钝化，生成氧化铝；铜与浓硝酸反应发生负极：Cu-2e-=Cu²⁺，正极：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2H₂O+2NO₂↑，总反应：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑，
当反应一段时间后，虽然浓硝酸稀释了，由于是在常温下，钝化生成的致密的氧化铝同样不会与硝酸反应，铜仍作负极．负极：3Cu-6e-=3Cu²⁺正极：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑
总反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，故D错误；
故选A．