完成下列表格的填写电解对象阳极反应式阴极反应式总反应式氯化铜溶液氢氧化钠溶液盐酸融熔氧化铝硫酸钠溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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完成下列表格的填写

电解对象	阳极反应式	阴极反应式	总反应式
氯化铜溶液
氢氧化钠溶液
盐酸
融熔氧化铝
硫酸钠溶液

答案

电解对象	阳极反应式	阴极反应式	总反应式
氯化铜溶液	2Cl-—2e-=Cl2	Cu2+=2e-=Cu	CuCl2="==Cu" +Cl2
氢氧化钠溶液	4OH—4e-=2H2O+O2	2H++2e-=H2	2H2O="=2H2 " + O2
盐酸	2Cl-—2e-=Cl2	2H++2e-=H2	2HCl ="=== " H2 + Cl2
融熔氧化铝	2O^2-—4e-=" "O2	Al³⁺+3e-=Al	2Al2O3 ="=" 4Al + 3O2
硫酸钠溶液	4OH—4e-=2H2O+O2	2H++2e-=H2	2H2O="=2H2 " + O2

解析

略

核心考点

试题【完成下列表格的填写电解对象阳极反应式阴极反应式总反应式氯化铜溶液氢氧化钠溶液盐酸融熔氧化铝硫酸钠溶液】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

99℃时K_W=1x10^－¹²,该温度下在某物质的溶液中，由水电离出的H^＋浓度为1×10^－^a mol/L，下列说法不正确的是（　　）

A．a＜6时，水的电离受到促进	B．a＞6时，水的电离受到抑制
C．a＜6时，溶液的pH可能为a	D．a＞6时，溶液的pH一定为12－a

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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是( )

A．亚硫酸

B．浓硫酸

C．硝酸钠水溶液

D．氢氧化钠水溶液

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（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：

请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

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在下图的五个烧杯中都盛有天然水：

① ② ③ ④ ⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④②①③⑤

B．③②①④⑤

C．③②④⑤①

D．④⑤②③①

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工业上处理含有Cr₂O₇²^－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的Cr₂O₇²^－还原成Cr³⁺离子，再加入过量的石灰水，使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应:阳极                     ，阴极                           。
（2）Cr₂O₇²^－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：                              。
（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是                      。
（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？       （填“能”或“不能”），简述理由：
                                                                     。

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