题目
题型:不详难度:来源:
(1)电解时的电极反应:阳极 ,阴极 。
(2)Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式: 。
(3)采用第二种方法时,往工业废水里加入适量的NaCl的目的是 。
(4)能否用石墨电极来代替Fe电极? (填“能”或“不能”),简述理由:
。
答案
(2)6Fe2++ Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(3)增强溶液(或废水)的导电性。(1分)
(4)不能,因为阳极不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。(2分)
解析:由于Cr(Ⅵ)的化合物毒性远高于Cr(Ⅲ)化合物,将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ),对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时,应注意思维的有序性:首先应考虑,溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移;然后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极方程式。阴极:2H++2e-=H2↑,阳极:Fe-2e-=Fe2+,产生的Fe2+在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的Cr2O72-相遇,发生氧化还原反应:6Fe2++ Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O,使Cr2O72-转化为Cr3+,同时Fe2+也转化为Fe3+。在以上电解的阴极反应及Fe2+与Cr2O72-的氧化还原反应中都消耗了大量的H+,溶液的pH不断变大,有利于Fe3+,Cr3+生成相应的Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。若将Fe电极改成为石墨电极,由于不能产生的Fe2+,而不能将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,显然是不行的。
解析
核心考点
试题【工业上处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,通常有两种处理方法。第一种方法是:先加入绿矾(FeSO4·7H2O),把废水中的Cr2O72-还原成Cr3+离子,再】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程 |
B.钢铁吸氧腐蚀时,正极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e-=Cl2↑ |
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 |
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的____.。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
② 以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生此现象的原因(用离子方程式表示)_____。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。
年产量的1/4。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式。
正极: ;负极: 。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图所示甲的方案,其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用 。(请写出具体金属名称)
(3)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源
的 极。
A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大 |
B.电解精炼铜,开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 |
C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 |
(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是
。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 克。
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