（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。（2）在实际生产 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：

请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

答案

（1）BD（2分）（2）①铜（2分） Cu²⁺ +2e^- ="Cu" （3分）
②0.8 mol（3分）（单位未没写扣1分）

解析

略

核心考点

试题【（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。（2）在实际生产】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

在下图的五个烧杯中都盛有天然水：

① ② ③ ④ ⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④②①③⑤

B．③②①④⑤

C．③②④⑤①

D．④⑤②③①

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工业上处理含有Cr₂O₇²^－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的Cr₂O₇²^－还原成Cr³⁺离子，再加入过量的石灰水，使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应:阳极                     ，阴极                           。
（2）Cr₂O₇²^－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：                              。
（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是                      。
（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？       （填“能”或“不能”），简述理由：
                                                                     。

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下列说法不正确的是（）

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e^-=Cl₂↑

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____．。
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
② 以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁
年产量的1/4。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。
正极：                      ；负极：                         。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用         。（请写出具体金属名称）
（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源
的        极。

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