题目
题型:不详难度:来源:
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程 |
B.钢铁吸氧腐蚀时,正极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e-=Cl2↑ |
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的____.。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
② 以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生此现象的原因(用离子方程式表示)_____。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。
年产量的1/4。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式。
正极: ;负极: 。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图所示甲的方案,其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用 。(请写出具体金属名称)
(3)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源
的 极。
A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大 |
B.电解精炼铜,开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 |
C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 |
(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是
。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 克。
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中化学反应方程式为 ,与电源负极相连的电极附近收集到的气体是 。
(2)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是 。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 D.BaSO4
(3)如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4(实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-),具体操作有: A、过滤 B、加足量的BaCl2溶液 C、加适量的稀盐酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具体操作的顺序为
(4)脱盐工序中,通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl,该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。
(5)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2和NaOH反应;若采用无隔膜电解冷的食盐水,Cl2和NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 。
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