题目
题型:不详难度:来源:
(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是
。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 克。
答案
(2)2CO (g) + SO2 (g)="S" (s) +2CO2 (g) △H=-270kJ/mol(3分)(错任何一处不得分)
解析
核心考点
试题【Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中化学反应方程式为 ,与电源负极相连的电极附近收集到的气体是 。
(2)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是 。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 D.BaSO4
(3)如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4(实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-),具体操作有: A、过滤 B、加足量的BaCl2溶液 C、加适量的稀盐酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具体操作的顺序为
(4)脱盐工序中,通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl,该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。
(5)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2和NaOH反应;若采用无隔膜电解冷的食盐水,Cl2和NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 。
试回答:
(1)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D;D在潮湿的空气中易被腐蚀,写出常见腐蚀形式的正极反应式: 。
(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机物,在溶液中A和C反应生成B,请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式(写出两个即可):
、 。
⑴在标准状况下制得Cl2多少升?
⑵所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
A.原电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH- |
B.原电池的负极反应为:Fe→Fe3++3e- |
C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 |
D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 |
(1)电源A的a为 极。
(2)滤纸B上发生的总反应方程式为:
。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜,接通K点,使c、d两点短路,则电极e的电极材料为 ,f极上发生的反应为: 。
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