题目
题型:不详难度:来源:
(1)电源的F端为_____________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为________________。
(3)在B中观察到的现象是____,_________,_________
(4)室温下,若从电解开始到时间t s,A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L,,B中析出硫酸钠晶体(Na2SO4﹒10H2O) ωg。若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后,A中溶液体积恰为1000mL,则①A溶液的pH为______________。
②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为________________(列出算式即可。)
答案
(3)石墨极有气泡产生,Cu极周围变蓝色 溶液中有蓝色沉淀生成
(4)①2 ②100%
解析
核心考点
试题【用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液,B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则:(1)电源的F端为_____】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多 | B.将甲、乙组成原电池时,甲为正极 |
C.甲不能与盐酸反应放出H2,而乙能 | D.甲、乙最高价氧化物的水化物碱性:甲>乙 |
A.A>B>C>D B.D>A>C>B C.C>B>A>D D.B>C>D>A
在铁片上发生的电极反应式为 ;
在另一种金属上发生的电极反应式为 。
图I 图II
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_____________。
(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_______ ______;
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时,通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于” “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_____ ________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗硫酸钾质量为 kg。
A.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,但二者的本质不相同 |
B.向某溶液中通入Cl2,,再滴加淀粉碘化钾溶液,变蓝色,则原溶液中一定含有I- |
C.已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4),则BaSO4不能向BaCO3转化 |
D.常温常压下33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA |
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