题目
题型：不详难度：来源：
| A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 | B．将甲、乙组成原电池时，甲为正极 |
| C．甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能 | D．甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙 |
答案
解析
B 错误，不仅看电极，和电解质溶液也有关系。
C 错误，只能说明金属乙比金属甲活泼。
D 正确，金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越强。
核心考点
试题【表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．将甲、乙组成原电池时，甲为正极C．甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能D．甲、乙最】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．A＞B＞C＞D B．D＞A＞C＞B C．C＞B＞A＞D D．B＞C＞D＞A
在铁片上发生的电极反应式为 ；
在另一种金属上发生的电极反应式为 。
图I 图II
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______ ______；
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____ ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为 kg。
| A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同 |
| B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I- |
| C．已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化 |
| D．常温常压下33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA |
(1)B的同素异形体的名称为_______ __；F的化学式为_____ ___ __。(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式 。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为________ _ __ _。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_____ ____。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准
状况下的气体体积为_____________。最新试题
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