题目
题型:不详难度:来源:
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
(1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因:
(2)写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液:Al2(SO4)3,外液:NaHCO3]:
(3)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应,液面上有白雾生成,并有无色有刺激性气味气体逸出,该气体中含有使品红溶液褪色的SO2,根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热,可得到无水AlCl3,解释原因:
(4)已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ,
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ;
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol。
(5)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料为 ,该电极反应式
(2)若白色沉淀在电极上生成,则电解液d是 ,若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,则电解液d是________(填字母代号)
A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
(3)液体c为苯,其作用是
(4)若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当降低电解液温度
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
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