题目
题型:不详难度:来源:
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Mg为原电池的 极;若灯泡不亮,其理由为 。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Al做原电池的 极。若灯泡不亮,其理由为 。
(3) 铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。
按图取两片质量相当的铝片组装好仪器,接通开关K,通电约25 min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式:______________________________。
如果此时取出两极,用蒸馏水洗净,晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克,计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。
答案
(2)亮 负极 电解质中没有足够的阴、阳离子
(3)负极:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+
阴极产物为氢气。标准状况下体积为1.12升
解析
(2)虽然镁的活泼相对铝较强,但它不能和碱液反应,而铝却可与其反应,失电子作负极;
(3)由题意知,铝极失电子形成氧化膜。即:
阳极:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+
阴极为:H++2e+=H2↑
可得关系式: 3 H2↑ ~ 3O(两极质量差)
_ 22.4:L 16g
即: 1.12L 0.8g
核心考点
试题【(12分)如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。
(2)若开始时开关K与b连接,则其总反应的离子方程式为 。
(3)若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验,试回答以下问题:
①开关K应 与连接,
②若标准状况下A极产生2.24 L气体,则溶液中转移 _mol电子
③反应一段时间后,溶液的pH (填变大、变小或不变),若要电解质溶液复原,
需向溶液中加入的物质为 (填化学式)。
A.将水加热,Kw增大,pH不变 |
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
D.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜 |
(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为________________________
总反应的离子方程式为________________________。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)________________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为________________。
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______ __ 。
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:
。
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:
。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______ __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_ _。
A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 |
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 |
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH |
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
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