题目
题型:不详难度:来源:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。
(2)若开始时开关K与b连接,则其总反应的离子方程式为 。
(3)若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验,试回答以下问题:
①开关K应 与连接,
②若标准状况下A极产生2.24 L气体,则溶液中转移 _mol电子
③反应一段时间后,溶液的pH (填变大、变小或不变),若要电解质溶液复原,
需向溶液中加入的物质为 (填化学式)。
答案
(1)Fe-2e-====Fe2+ (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)b 0.4mol ③不变 H2O
解析
(1)K与a连接则构成原电池,活泼金属作负极,即铁是负极,石墨是正极,因此是铁的吸氧腐蚀,B极的电极反应式为:Fe-2e-====Fe2+。
(2)开关K与b连接,则构成电解池,电解饱和食盐水。石墨和电源正极相连,作阳极,氯离子放电生成氯气。铁和电源负极相连,作阴极,氢离子发生,生成氢气,总反应式为2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑。
(3)①电解池应该有外接电源,所以开关K应与b相连
②电解总方程式为:H2O2H2+O2↑,当阳极产生氧气2.24 L时,电路中有0.4mol电子的转移;
③由于原溶液为中性,电解本质是水的减少,所以电解过程中溶液的pH不变,若要电解质溶液复原,只需向溶液中加适量的水即可。
核心考点
举一反三
A.将水加热,Kw增大,pH不变 |
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
D.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜 |
(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为________________________
总反应的离子方程式为________________________。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)________________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为________________。
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______ __ 。
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:
。
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:
。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______ __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_ _。
A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 |
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 |
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH |
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
请回答下列问题:
(1)写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称(或化学式)b c
(2)负极的电极反应式为
(3)用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 mL(标准状况)
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