题目
题型:不详难度:来源:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______ __ 。
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:
。
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:
。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______ __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_ _。
答案
(2)隔绝空气和水分(2分)
(3)CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–(3分)
(4)4 LiMn2O4+4 H++O2=8MnO2+4 Li++2H2O(4分)
(5) Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ (3分) 趁热过滤(2分)
解析
(2)锂是活泼的金属,极易和水及氧气反应,所以需要隔绝空气和水分。
(3)滤液中含有偏铝酸钠,所以通入CO2能生成氢氧化铝沉淀,方程式为CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–。
(4)LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,则+3价的被氧化生成二氧化锰,方程式为4 LiMn2O4+4 H++O2=8MnO2+4 Li++2H2O。
(5)Li2CO3的溶解度小于硫酸锂的,因此硫酸锂和碳酸钠反应可以生成碳酸锂沉淀,所以方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓。由于Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应趁热过滤。
核心考点
试题【(16分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 |
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 |
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH |
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
请回答下列问题:
(1)写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称(或化学式)b c
(2)负极的电极反应式为
(3)用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 mL(标准状况)
A.a为直流电源的负极 | B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
C.f电极为锌板 | D.e极发生还原反应 |
(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式: Pt极______ _ ;当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为___________________;
(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为:
随着放电的进行,溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以______为阳极电解________ 溶液,阳极电极反应式为____________________________ 。
(2)以铂作阳极电解 ________ 溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为 __________________________ 。
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 |
C.2H2O+O2+4e- =4OH- | D.Fe-3e-=Fe3+ |
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