题目
题型:湖北省期末题难度:来源:
A.化学反应中的能量变化:①物质的缓慢氧化均放出热量②物质发生化学反应的同时伴随着能量变化③在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.实验中的现象:①向浓氨水中加入无色酚酞,溶液变红②将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色变浅③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色絮状不溶物生成
C.“低碳经济”的措施:①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③近距离出行时,用自行车替代机动车
D.影响化学反应速率的因素:①是否使用催化剂②反应物的浓度③反应物的接触面积
答案
核心考点
试题【下列知识归纳,不完全正确的一组是[ ]A.化学反应中的能量变化:①物质的缓慢氧化均放出热量②物质发生化学反应的同时伴随着能量变化③在化学反应中只有燃烧才】;主要考察你对影响化学反应速率的因素探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是___________________________。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_________________(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
实验仪器:烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台(带铁圈)、镊子、量筒、天平等。
实验试剂:锌片、铁片、镁片;溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。
(1)不同金属与酸反应的快慢不同。取质量相等的镁、锌、铁中的两种金属,分别放入溶质质量分数相同的 足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。
(2)同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同。取两份质量相等的锌片,分别放入5%和20%的足量稀盐酸中,生成氢气的质量为m,反应时间为t。对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应的情况,下列关系曲线正确的是____(填字母序号)。
(3)温度对金属与盐酸反应的速率也有影响,且实验表明,温度越高,盐酸与金属反应的速率越快。请用控制变量的方法设计实验,验证以上结论,实验方案为_______________________________________。
B.水电解产生氢气和氧气,所以水是由氢气和氧气组成的
C.空气中可燃物燃烧必须与氧气接触,所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法
D.镁条在空气中燃烧后得到氧化镁质量与参加反应镁条质量不相等,所以不符合质量守恒定律
A.蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度
B. 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类
C. 碳在常温下不与氧气反应,点燃时能与氧气反应 反应温度
D.双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
B.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化
C.铁生锈实际上是铁与氧气、水蒸气等发生化学变化的过程
D.人体活动所需能量与食物在体内发生的化学反应有关
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