题目
题型:不详难度:来源:
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:写出石墨电极的电极反应式_____________________;
(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
①A电极的电极反应式是________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为4.48 g,则电镀时电路中通过的电子为________ mol。(3)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
①若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。
②当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),甲中溶液的pH为________。
③丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这种现象称为 ________
④乙中发生的反应方程式为:________________________。
答案
解析
试题分析:
(1)此为钢铁的吸氧腐蚀,石墨做正极,电极反应式:O2+4e-+2H2O===4OH-。
(2)①A连接的为电源的正极做阳极,按电镀原理,阳极为镀层金属失去电子,故电极反应式: Cu—2e-=Cu2+
②、铜两片金属质量相差4.48g,即反应铜2.24g,转移电子为:2.24g ¸64g/mol´2=0.07mol。
(3)①将直流电源接通后,F极附近呈红色,说明F为阴极:2H+ + 2e- =H2,则E为阳极产生单质Cl2,D为阴极产生单质Cu,C为阳极产生单质O2。根据电子守恒C、D、E、F对应单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2。
②根据电子守恒,乙中每产生1mol氢氧化钠,甲中产生0.5mol硫酸,所以甲乙对应产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,当乙中溶液的pH是13时,甲中溶液的pH为1。
③在外加电场的作用下,带电的胶体粒子发生定向移动的现象叫电泳。
④乙电解食盐水:NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
点评:此题综合电解原理,电镀原理,氯碱工业原理,学生需对这些知识有较深理解。
核心考点
试题【(14分)、请回答下列问题。(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:写出石墨电极的电极反应式_____________________;(2)在实际生产中,可在铁件】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 | B.盐桥中有电子通过 |
C.乙中的铜棒逐渐变细 | D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,工作时NH的移动方向为由里向外 |
①铁元素由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生氢气 ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤杂质碳被氧化而除去
A.只有①② | B.只有③④ | C.只有①②③④ | D.①②③④⑤ |
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
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