题目

题型：不详难度：来源：

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（   ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

答案

B

解析

试题分析：第一个图是电解池，铁是阳极，发生的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，锌是阴极，发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑所以阴极产生OH^-，溶液变红的区域是I，第二个图是原电池，锌是负极，发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，铁是正极，发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，溶液变红的区域是IV。答案选B。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。