题目
题型:不详难度:来源:
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,工作时NH的移动方向为由里向外 |
答案
解析
试题分析:图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;图b中开关由M置于N,Cu一Zn作正极,腐蚀速率减小,B对;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C项错误;图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现还原性,D项错误,答案选B。
点评:金属腐蚀的速度:电解池的阳极>原电池的负极>正常化学反应。
核心考点
试题【下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
①铁元素由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生氢气 ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤杂质碳被氧化而除去
A.只有①② | B.只有③④ | C.只有①②③④ | D.①②③④⑤ |
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
A.镀锌铁(白铁) | B.镀锡铁(马口铁) | C.镀银铁 | D.镀铜铁 |
A | B | C | D |
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为: 2Cl- - 2e- ="=" Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-==4OH- | 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+ |
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