题目
题型:不详难度:来源:
A.两个装置中都发生了化学变化,都由化学能转变为电能 |
B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu |
C.反应开始阶段,两个装置中均有氢气产生 |
D.电极反应式:阳极 2Cl—-2e-→Cl2↑正极 2H++2e-→H2↑ |
答案
解析
试题分析:根据装置的特点可知,①是电解池,电能转化为化学能。②是原电池,化学能转化为电能,A不正确;装置②中锌的金属性强于铜的,锌是负极,铜是正极,电流方向是从铜经导线流入锌,B不正确;装置①中开始阶段阴极是铜离子放电生成铜,阳极是氯离子放电生成氯气,装置②中氢离子在铜电极放电生成氢气,C不正确;所以正确的答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合装置图灵活运用即可。
核心考点
试题【关于如图装置所示的两个实验,说法正确的是A.两个装置中都发生了化学变化,都由化学能转变为电能 B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入CuC.反应开始阶段,两个装】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 |
C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 |
D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 |
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。
A.甲装置将电能转变为化学能 |
B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出 |
C.甲中Cu为阳极 |
D.甲中Fe的质量少了0.56g,乙中右边的碳棒质量增加了0.64g |
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,可向污水中加入适量的 。
a.Na2SO4 b.H2SO4 c.NaOH d.CH3COOH e.NaCl
(2)除污过程中污水池中阳离子将移向 极(填:“正”或“负”或“阴”或“阳”)。
(3)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式是
Ⅰ. Fe-2e-=Fe2+ Ⅱ. 。
(4)以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源,该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是 ;
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为 。
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。
A.装置①检验加热时产生的乙烯 |
B.装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液。 |
C.图③表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2 |
D.装置④分离溴的四氯化碳溶液 |
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