题目
题型:不详难度:来源:
A.电解时,石墨作阳极,不锈钢作阴极 |
B.电解时的阳极电极反应式:I-−6e-+3H2O = IO3-+6H+ |
C.当电解过程中转移3 mol e-时,理论上可制得KIO3 107 g |
D.电解一段时间后,电解质溶液的pH变小 |
答案
解析
试题分析:
A、电解时I-失电子生成IO3-,不锈钢不能作阳极,正确;
B、阳极I-失电子生成IO3-,根据电子、电荷守恒、质量守恒配平,正确;
C、反应KI+3H2OKIO3+3H2↑每生成1mol KIO3转移6mol电子,正确;
D、电解一段时间,pH不变,错误。
核心考点
试题【近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的化学方程式为】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时,该电池将电能转化为化学能 | B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动 |
C.放电时,负极反应为xLi-xe-==xLi+ | D.充电时,阳极反应为R-xe-==Rx+ |
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀 |
B.若两电极直接连接,则电子从铁流向石墨 |
C.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是稀H2SO4溶液,电解一段时间后溶液的pH增大 |
D.若铁接电源正极,石墨接电源负极,a是氯化铜溶液,阴离子向石墨电极移动 |
A.I和III附近 |
B.I和IV附近 |
C.II和III附近 |
D.II和IV附近 |
A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,溶液中阳离子移向碳棒 |
B.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
C.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,外电路中的电子流向铜棒 |
D.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中Cu2+浓度不会改变 |
A.该装置中Cu极为正极 |
B.一段时间后锌片质量减少 |
C.b极的电极反应式为H2—2e—=2H+ |
D.一段时间后,硫酸铜溶液的浓度不变 |
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