题目
题型:不详难度:来源:
A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,溶液中阳离子移向碳棒 |
B.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
C.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,外电路中的电子流向铜棒 |
D.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中Cu2+浓度不会改变 |
答案
解析
试题分析:开关置于N处时,X作电解NaCl溶液的阳极,铁作阴极,内电路中阳离子移向阴极,而非阳极,故A错误;外加电源的电解池中,锌棒作被腐蚀的阳极,铁是受保护的阴极,这就是外加电源的阴极保护法,而非牺牲阳极的阴极保护法,故B错误;开关K置于M处,铜棒作原电池的正极,铁作负极,则外电路中电子流向铜棒,内电路CuSO4溶液中的Cu2+移到正极上发生还原反应,析出单质铜覆盖在铜棒上,铜棒质量增加,故C正确;开关置于N处时,铜棒作阳极,反应为Cu-2eˉ==Cu2+,铁作阴极,CuSO4溶液中的Cu2+移到阴极上发生还原反应:Cu2++2eˉ==Cu,则铁棒质量增加,阴极消耗Cu2+的量等于阳极生成Cu2+的量,因此溶液中Cu2+的浓度保持不变,故D正确。
核心考点
试题【下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,错误的是A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,溶液中阳离子移向碳棒B.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该装置中Cu极为正极 |
B.一段时间后锌片质量减少 |
C.b极的电极反应式为H2—2e—=2H+ |
D.一段时间后,硫酸铜溶液的浓度不变 |
A.图①连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜 |
B.图②连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转 |
C.图③连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色 |
D.图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时,a、b可能是同种材料的电极 |
A.水电解系统中,加入Na2 SO4可增加溶液导电性 |
B.燃料电池的负极反应:H2+2OH一一2 e一="2" H2O |
C.整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化 |
D.该系统发生总反应:2H2+O2 2 H2O |
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2
B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
(1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式____________
(2)如图,组装好仪器,通电约25min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为______;该溶液pH的变化______(填:“增大”或“减小”或“不变”)
II现代社会对电池的需求越来越大,尤其足可充电的二次电池。
髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,该电池放电时正极材料的化学式是 其电极反应式是______,若电路中通过1.204×1023个电子时,负极质量变化为______g充电时,该电池的正极接直流电源的______(填“正极”或“负极”)。
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