题目
题型:不详难度:来源:
A B
(1)在A图中,稀硫酸为电解质溶液,用导线连接后,铜片电极反应式 。
(2)在B图中外接直流电源,若要在a极镀铜,加以必要的连接后,该装置叫 ,b极电极反应式 。
(3)在B图中外接直流电源,若电极为惰性电极,电解质溶液是CuSO4溶液(足量),电解总反应离子方程式为 ,阴极增重3.2 g,则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L,加入一定量的 后(填化学式),溶液能恢复至与电解前完全一致。
答案
(2)电镀池或电镀,Cu - 2e- = Cu2+。
(3)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 0.56 CuO 。
解析
试题分析:(1)A反应为锌铜原电池,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应:负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2↑ 铜片上的反应为:2H+ +2e=H2↑
(2)电镀的条件为:电源、电极、电解质、闭合回路,,而且题中指出要在a极镀铜,所以此装置为电镀池。要在a极镀铜,那么a极发生的是还原反应,b极发生的是氧化反应,电极反应方程式为:Cu - 2e- = Cu2+.
(3) 在B图中外接直流电源,若电极为惰性电极,电解质溶液是CuSO4溶液(足量),则此反应的离子反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,阴极反应方程式为:Cu2++2e-= Cu,又阴极增重3.2g,则增加铜的物质的量为0.05mol,则生成氧气的物质的量为0.05 mol/2="0.025" mol, 生成氧气的体积为0.025 mol×22.4L/ mol=0.56L。该反应析出了单质铜和氧气,根据元素守恒,应向其添加一定量的CuO,溶液能恢复至与电解前完全一致。
核心考点
举一反三
(1)若开始时开关K与a连接,则A电极反应式为_____________________。
(2)若开始时开关K与b连接,这种方法经常用于金属的防护,这种防护措施叫做 ,
则B电极反应式为______________________。开关K与b连接,铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀,则铁电极反应式为 。
(1)金属腐蚀主要分为 腐蚀和 腐蚀两种。
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填序号)。
(3)②中正极的电极反应式为 ,
负极的电极反应式为 ,
③中负极的电极反应式为 。
A.乙中导气管里形成一段水柱 | B.乙中导气管中产生气泡 |
C.金属片剪口处溶液变红 | D.锌被腐蚀 |
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的 (填“铁”或“碳”)棒;乙池中的 (填
“阴”或“阳”)极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式: 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 ,乙池碳极上
电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5:1,且生成HCl和另一种强酸,该强酸的化学式为 。
④若乙池中转移0.1 mol e-后停止实验,池中溶液体积是1L,则溶液混匀后的pH= (不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)
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