题目
题型:不详难度:来源:
A.乙中导气管里形成一段水柱 | B.乙中导气管中产生气泡 |
C.金属片剪口处溶液变红 | D.锌被腐蚀 |
答案
解析
试题分析:锌铁合金放入NaCl溶液中,形成了原电池,由于金属活动性:Zn>Fe,且电解质溶液为NaCl溶液,呈中性,故发生了Zn的吸氧腐蚀,导致A中压强 减小,B中应形成一段水柱,由于O2得电子后结合H2O形成OH-,显碱性,使酚酞变红,故A错误,B、C、D正确。
核心考点
试题【某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是( )A.】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的 (填“铁”或“碳”)棒;乙池中的 (填
“阴”或“阳”)极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式: 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 ,乙池碳极上
电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5:1,且生成HCl和另一种强酸,该强酸的化学式为 。
④若乙池中转移0.1 mol e-后停止实验,池中溶液体积是1L,则溶液混匀后的pH= (不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)
A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强 |
B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 |
C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀 |
D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀 |
A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,发生还原反应 |
B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动 |
C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) + 2e-="Pb(s)" + SO42-(aq) |
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
(1)锌为 极,电极反应式为 ;铜为 极,电极反应 为 ,原电池总离子反应式是 。
(2)若以该电池作为电源,以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液,在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”);电子从电池的锌极沿导线流向电解池的 (填“阴极”或“阳极”,下同);在电解池中Cu2+向 移动,在该电极上析出铜的质量为 g。
(1)打开K2,闭合K1,B为_______极,A的电极反应为_____,最终可观察到的现象是 。
(2)打开K1,闭合K2,E为_______极,检验F极产生气体的方法是 。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时, 极周围能变红(填A、B、E、或F)。
(4)若电源选用燃料电池,结构如下图,以熔融碳酸盐为电解质(非水溶济,能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,通入甲烷的电极为________极,请写出正极反应的方程式 ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。
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