题目
题型:不详难度:来源:
A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 |
B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀 |
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-= 4OH- |
D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
答案
解析
试题分析:A、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中,可以防止金属腐蚀,A正确;B、铝是活泼的金属,在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,保护内部的金属不被腐蚀,因此铝不容易被腐蚀,B正确;C、铁是活泼的金属,原电池中负极失去电子发生氧化反应,则钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是Fe-24e-=Fe2+,C能正确;D、金属性是锌强于铁,因此与铁构成原电池时,锌是负极,铁是正极,被保护,所以白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化,D正确,答案选C。
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极 |
B.双液原电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 |
C.在电解池中,与电源负极相连的电极称为阳极,溶液中阴离子朝阳极定向迁移 |
D.电解氯化铜溶液,在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 |
① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.③ | B.③④ | C.④ | D.①②⑤ |
(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式: Pt极 ; 当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为______________。
(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为: ,随着放电的进行,溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以_______为阳极电解 溶液,阳极电极反应式为 。
(2)以铂作阳极电解 溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为 。
A.铝是负极,铝片上析出无色气体 |
B.溶液中两电极间产生白色沉淀 |
C.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解 |
D.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体 |
A.牺牲阳极的阴极保护法构成原电池,被保护的金属作正极 |
B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用 |
C.不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
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