题目
题型：不详难度：来源：
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
| D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 |
答案
解析
试题分析：A选项金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，错误。B选项属于阴极保护法，正确。C选项合金的熔点通常低于它的成分金属，错误。D选项Fe-2e-=Fe2+,错误。
核心考点
试题【2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
| A．甲池的电解池，乙池是原电池 |
| B．通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O |
| C．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 |
| D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 |
| A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu |
| C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变 成浅绿色 |
| D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是 ( )| A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱 |
| B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 |
| D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化 |
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