题目
题型:不详难度:来源:
A.甲池的电解池,乙池是原电池 |
B.通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O |
C.反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化 |
D.假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色 |
答案
解析
试题分析:由图可知甲池是乙醇燃料电池,是原电池,乙池则是电解池,A错误;在KOH做电解液的条件下,这个电池反应的总反应式为,C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O,正极反应为,3O2+6H2O+12e-=12OH-,两式相减可得正极反应式,B错误;甲池中乙醇燃烧产生的CO2会与KOH反应,溶液的pH发生改变,C错误;C与原电池正极相连,是电解池的阳极,I-放电,生成I2,黄色溶液,被CCl4萃取后,下层为有机层显紫色,上层为水层呈无色,D正确。
核心考点
试题【下图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极,乙池溶液分层,上层溶液为盐溶液,呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是:A.甲池的电解池,乙池是原电池B.通入乙醇的铂】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变 成浅绿色 |
D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
A.充电时阳极附近溶液的酸性减弱 |
B.充电时阳极反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O |
C.放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 |
D.放电时每转移1mol电子,负极有1mol V2+被氧化 |
A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2↑ |
A.放电时,该电池是将化学能转化为电能 |
B.放电时,负极发生的反应是Li−e-=Li+ |
C.充电时,Rx+ 由阴极向阳极移动 |
D.充电时,阳极发生的反应是R−xe-=Rx+ |
(1)该蓄电池放电时,发生还原反应的物质是 (填字母,下同)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)下列有关该电池的说法中正确的是
A.放电时电解质溶液显强酸性
B.放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时,外电路中通过了0.2 mol电子
C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH-−2e-==NiO2+2H2O
D.充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
(3)用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时,阳极产生的气体在标准状况下的体积为 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH= 。
(4)用此蓄电池进行电解,且电解池的电极均为铜电极,电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液,电解一段时间后,同学们惊奇地发现,阳极附近不是生成蓝色沉淀,而是生成红色沉淀,查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式: 。
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