题目
题型:不详难度:来源:
A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变 成浅绿色 |
D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
答案
解析
试题分析:A.金属性:Fe>Cu,所以发生:Fe+Cu2+= Fe2++Cu。正确。B.该装置为原电池,铁作负极,铜作正极,电子由铁经导线流向Cu电极,在Cu电极上发生反应:Cu2++2e-=Cu。正确。C.通过A、B的分析发现:无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。正确。D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,该装置为电解池,a 是阳极, b是阴极。Cu2+向负电荷多的铁电极方向移动。错误。
核心考点
试题【某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.充电时阳极附近溶液的酸性减弱 |
B.充电时阳极反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O |
C.放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 |
D.放电时每转移1mol电子,负极有1mol V2+被氧化 |
A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2↑ |
A.放电时,该电池是将化学能转化为电能 |
B.放电时,负极发生的反应是Li−e-=Li+ |
C.充电时,Rx+ 由阴极向阳极移动 |
D.充电时,阳极发生的反应是R−xe-=Rx+ |
(1)该蓄电池放电时,发生还原反应的物质是 (填字母,下同)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)下列有关该电池的说法中正确的是
A.放电时电解质溶液显强酸性
B.放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时,外电路中通过了0.2 mol电子
C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH-−2e-==NiO2+2H2O
D.充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
(3)用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时,阳极产生的气体在标准状况下的体积为 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH= 。
(4)用此蓄电池进行电解,且电解池的电极均为铜电极,电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液,电解一段时间后,同学们惊奇地发现,阳极附近不是生成蓝色沉淀,而是生成红色沉淀,查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式: 。
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