题目
题型:不详难度:来源:
A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气 |
B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加 |
C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护 |
D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:Fe−2e→Fe2+ |
答案
解析
试题分析:A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关C置于B处,K置于N,该装置是电解池,电子由负极流到铁片,再由碳棒流回正极,电子不进入电解质溶液,则铁极上析出氢气不是氯气,故A错误;B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,该装置是电解池,阴极铁棒上有铜析出,故则铁棒质量将增加,正确;C若X为锌棒,Y为海水,K置于M,锌作负极,铁作正极,铁电极上得电子发生还原反应而被保护,则减缓铁的腐蚀,但构成的是原电池装置,故C错误;D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,构成了原电池装置,则正极反应为有氧气参加,相当于是吸氧腐蚀,故D错误;故选B。
核心考点
试题【有关右图电化学装置的叙述中,正确的是A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加C.】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:2H2O+O2+4e→4OH- |
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e→Cl2↑ |
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀 |
A.a和b不连接时,铁片质量会增加 |
B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀 |
D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极 |
C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀 |
D.铜的金属活动性比铁弱,因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 |
A.Cu片上发生氧化反应 |
B.电子由Cu片经外电路流向Zn片 |
C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液 |
D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 |
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e-= Fe2+ |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-= 4OH- |
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 |
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极 |
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