题目
题型:不详难度:来源:
A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极 |
C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀 |
D.铜的金属活动性比铁弱,因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 |
答案
解析
试题分析:用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故A正确;根据电镀原理中,镀件作阳极,待镀件置于电解槽的阴极,在镀件上镀铜时纯铜作阳极,B错误,根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律,为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强,C错误,金属铁常温下遇到浓硫酸和浓硝酸都会发生钝化,所以铁罐可以储运浓硝酸,但铜在常温下可以和浓硝酸反应,Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以不能用铜罐代替铁罐储运浓硝酸,D错误。
核心考点
试题【下列关于铜的说法正确的是A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀D.铜的金属活动性比铁弱,因此可】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu片上发生氧化反应 |
B.电子由Cu片经外电路流向Zn片 |
C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液 |
D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 |
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e-= Fe2+ |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-= 4OH- |
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 |
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极 |
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:
Li2NH+H2=LiNH2+LiH ,则下列说法中正确的是 。
A.Li2NH中N的化合价是-1 |
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.Li+和H+的离子半径相等 |
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
① 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H+,则电子由 极流出,H+向 极移动。(填“a”或“b ”)
② b极上的电极反应式为:
③ 外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗 L的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液,则B工作时:
① 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极这边观察到的现象是 。
② 检验Y电极上反应产物的方法是 。
③ 若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是 。
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 |
C.2H2O+O2+4e-=4OH- | D.Fe-3e-=Fe3+ |
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