题目
题型:重庆市高考真题难度:来源:
(2)多晶硅主要采用SiHCl3,还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为__________________________
②SiCl4可转化为SiHCl3,而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:
达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mo1/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为_______ kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气___________m3(标准状况)。
答案
(2)①;②0.35
(3)134.4
核心考点
试题【工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。 (1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是__________】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)Y电极上的电极反应式为__________________;检验该电极反应产物的方法是_______________。
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
①电解池中X极上的电极反应式是_______________________。在X极附近观察到的现象是______________________。
②Y电极上的电极反应式是____________________,检验该电极反应产物的方法是_________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是__________,电极反应式是_________________________。
②Y电极的材料是__________,电极反应式是_________________________。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:___________。
⑷电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有___________。
④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg(溶液体积变化忽略不计)。
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22. 4 L Cl2,同时产生2 mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液
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