题目
题型:期末题难度:来源:
①电解池中X极上的电极反应式是_______________________。在X极附近观察到的现象是______________________。
②Y电极上的电极反应式是____________________,检验该电极反应产物的方法是_________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是__________,电极反应式是_________________________。
②Y电极的材料是__________,电极反应式是_________________________。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
答案
②2Cl--2e- = Cl2;把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。
(2)①纯铜;Cu2++2e- = Cu
②粗铜;Cu-2e- = Cu2+
核心考点
试题【电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:___________。
⑷电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有___________。
④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg(溶液体积变化忽略不计)。
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22. 4 L Cl2,同时产生2 mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液
(1)下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是_______________________;NaOH溶液的出口为___________(填字母);精制饱和食盐水的进口为________________(填字母);干燥塔中应使用的液体是________________________。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气_______________m3(标准状况)。
B.b是正极,Y电极上发生氧 化反应
C.同温同压下,X、Y两电极上产生气体的体积相等
D.d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:___________________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是________。
(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
①乙装置中的试剂是________;
②丁装置中稀硫酸的作用是________________;
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)________________。
② 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是________________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)
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