题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
B.b电极:2H++2e-=H2↑
C.铜电极:2H++2e-=H2↑
D.锌电极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
答案
核心考点
试题【观察下图装置,其中a、b是两根石墨棒,有关电极反应式错误的是[ ]A.a电极:2Cl--2e-=Cl2↑ B.b电极:2H++2e-=H2↑ C.铜电极】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-==H2↑
C.要恢复成电解前的溶液可以加水
D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
(2)若通电一段时间后,铁上质量增加1.28g,则电源提供的电量为___________库仑?(每个电子所带电量为1.6x10-19C,保留两位小数点)
(3)若中两极为石墨电极,电解液为400ml的AgNO3溶液,则e,f两极的电极反应式分别为_______、
________, 通过和(2)相同的电量后溶液的PH为____________ (假设电解后溶液体积不变,
PH= -lgc(H+) )
B.工业制硫酸,需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.用铂电极电解CuS04溶液,当Cu2+浓度降低至原来一半时,停止通电,若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解法,电极b周围发生的电极反应有:3H2O-6e-=O3+6H+,2H2O-4e-=O2+4H+
D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
(2)反应IV中,每生成1molNa2CrO4消耗KClO3_________________mol。
(3)已知反应V是复分解反应。用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动:_________________。
(4)反应VI的离子方程式为:__________________________________。
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