题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)反应IV中,每生成1molNa2CrO4消耗KClO3_________________mol。
(3)已知反应V是复分解反应。用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动:_________________。
(4)反应VI的离子方程式为:__________________________________。
答案
(2)0. 5
(3)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
(4)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
核心考点
试题【以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾,原料的综合利用率较高。其主要流程如下(1)电解硫酸锰酸性溶液时,阳】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_____________________________。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将
___________(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为_____________________。
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。
①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
B.放电时正极材料为MH,发生氧化反应
C.充电时阳极反应为:Ni(OH)2 + OH--e-=== NiOOH + H2O
D.放电时每转移1mol电子,负极有1mol NiOOH被还原
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe→Fe3++3e-
D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度
B.阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2∶1
C.阴极析出64g铜
D.阳极电解反应:2Cl--2e-=Cl2↑
B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:1
C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的△H<0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
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