题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-==H2↑
C.要恢复成电解前的溶液可以加水
D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
答案
核心考点
试题【在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是[ ]A.电解】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若通电一段时间后,铁上质量增加1.28g,则电源提供的电量为___________库仑?(每个电子所带电量为1.6x10-19C,保留两位小数点)
(3)若中两极为石墨电极,电解液为400ml的AgNO3溶液,则e,f两极的电极反应式分别为_______、
________, 通过和(2)相同的电量后溶液的PH为____________ (假设电解后溶液体积不变,
PH= -lgc(H+) )
B.工业制硫酸,需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.用铂电极电解CuS04溶液,当Cu2+浓度降低至原来一半时,停止通电,若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解法,电极b周围发生的电极反应有:3H2O-6e-=O3+6H+,2H2O-4e-=O2+4H+
D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
(2)反应IV中,每生成1molNa2CrO4消耗KClO3_________________mol。
(3)已知反应V是复分解反应。用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动:_________________。
(4)反应VI的离子方程式为:__________________________________。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_____________________________。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将
___________(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为_____________________。
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。
①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
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