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题目
题型:0103 期中题难度:来源:
下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e-,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
[     ]
A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极
B.电极上析出物质的质量:①<②
C.电极反应式:①中阳极:4OH-一4e-= 2H2O+O2↑;②中负极:2H+ + 2e- = H2
D.溶液的pH:①不变;②增大
答案
D
核心考点
试题【下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e-,若不考虑溶液体积的】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是[     ]
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2  
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH  
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g,则 [     ]
A.电解液质量增加x g
B.阴极质量增加x g
C.阴极质量增加a g,a>x
D.阴极质量增加b g,b<x
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烧碱的制备,在上世纪七十年代常用水银法,此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好,浓度高,目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下
下列说法正确的是[     ]
A.水银法被淘汰,是因为生产过程中,汞不能循环利用
B.水银法生产,在电解槽中,阴极的电极反应式为:Na++e-+nHg=Na·nHg
C.离子膜法电解,阳极发生的电极反应为:2H++2e-=H2
D.水银法中烧碱在电解槽中生成,离子膜法烧碱在阴极生成
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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 [     ]
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子
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如图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时,某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x表示
[     ]
A.各电解池析出气体的体积
B.各电解池阳极质量的增加量
C.各电解池阴极质量的增加量
D.各电极上放电的离子总数
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