题目
题型：海南省期中题难度：来源：
(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
答案
(2)增大；减小；不变
(3)0.025 mol/L
(4)13
核心考点
试题【在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1) 电源电极X为________极。(2) pH变化：A________，B】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略 O3的分解)
4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH==Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是 
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数为1:2
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
B．钯电极A的电极反应式为：N2+6e-+6H+==2NH3
C．钯电极B连接的是电源的正极
D．当有0.3mol电子转移时，有0.12mol NH3生成
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