题目
题型：专项题难度：来源：
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________；阴极上观察到的实验现象是_____________________________．
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－.请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸.
答案
(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===IO3-＋3H2O)；有气泡产生
(3)
核心考点
试题【碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为_________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是________g；
(2)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液___________________________________；
乙溶液___________________________________；
丙溶液___________________________________；
(3)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________________________
B．B 的电极反应： B－2e－===B2＋
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________．
(3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________．
(4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为________________________.
(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________.(填写化学式)
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。