题目
题型:专项题难度:来源:
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为_________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________;
④电极c的质量变化是________g;
(2)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液___________________________________;
乙溶液___________________________________;
丙溶液___________________________________;
(3)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
________________________________________________________
答案
生成O2的体积:; ④16
(2)碱性增大,因为电解后,水量减少,溶液中NaOH浓度增大;酸性增大,因为阳极上OH-生成O2,溶液中H+浓度增加;酸碱性大小没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应
核心考点
试题【下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.B 的电极反应: B-2e-===B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期, x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________.
(3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________.
(4)若电解后甲溶液的体积为25 L,则该溶液的pH为________________________.
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入________ g ________.(填写化学式)
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①极是__________极,该装置发生反应的总化学方程式是___________________________;
(3)上述装置进行2min后,再转换电键K到B,在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________,被腐蚀的金属是______________,Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。