| 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图： |
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（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。 |
（1）电解池 阳 Zn-2e-=Zn2+
（2）原电池 负 Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2
（3）电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀（吸氧腐蚀） |
核心考点
试题【在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反】；主要考察你对
电解池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是（ ）
| 组号 | X | Y | Z | W | | A | C | Fe | NaCl | H2O | | B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4溶液 | | C | C | C | H2SO4 | H2O | | D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3溶液 | 以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）| A．0.64 g | B．1.28 g | C．2.56 g | D．5.12 g |
| 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑．下列有关说法中，正确的是（ ）| A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 | | B．电解时，在阳极上产生氢气 | | C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 | | D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
| 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni | | B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 | | C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ | | D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| 用石墨作电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）| A．阳极上产生氢气 | B．阴极附近溶液呈红色 | | C．阴极上产生氯气 | D．阴极上产生红色物质 |
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