题目

题型：不详难度：来源：

如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解．
下列说法正确的是（　　）

A．甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红

C．向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复

D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体

答案

由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断，
甲中发生2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
甲池中阳极a电极反应：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；阴极b电极反应为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；
乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；
A、甲中a的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故A正确；
B、乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；
C、乙中发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复，故C正确；
D、依据电极反应和电子守恒计算，b电极反应为，2Cu²⁺+4e^-=2Cu；c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；当b极有64gCu物质的量为1mol析出时，电子守恒得到，2Cu～2Cl₂↑；C电极产生71g气体，故D错误；
故选AC．