题目

题型：闸北区二模难度：来源：

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 

电解

 4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH 

1100℃

 Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑

B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

答案

A．由4NaOH（熔）

电解  .

4Na+O₂↑+2H₂O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A错误；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）

电解  .

4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH

电解  .

Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl

电解  .

2Na+Cl₂↑，故D正确；
故选D．