题目
题型:不详难度:来源:
A.NaNO3 | B.Cu(NO3)2 | C.Al(NO3)3 | D.AgNO3 |
答案
当该电极析出6.4gCu即0.1molCu时,转移电子为0.2mol,在转移这些电子的情况下,乙池电极会析出21.6g金属,,设乙池析出金属M,其相对原子量为M,乙池中阴极反应为
Mx++xe-=M,
1 x 1
0.2mol
2.16 |
M |
则M和x的关系满足:
1.08x |
M |
将四个选项的金属元素化合价x和相对原子量M代入上式,只有D符合,即x=1,M=108.
故选D.
核心考点
试题【有两只串联的电解池(Pt为电极),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液.电解时当甲池电极析出6.4gCu时,乙池电极析出21.6g金属,】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.从E口逸出的气体是H2 |
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
C.标准状况下每生成22.4LC12,便产生2molNaOH |
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子,精制时最先加Na2CO3溶液 |
求:(1)电极上有多少克铜析出?
(2)阳极在标准状况下有多少升气体生成?(不考虑气体在水中的溶解)
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______极,B的电极材料是______,电极反应式为______,应选用的电解质溶液是______.
(2)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL.
(3)若乙池中剩余溶液仍为400mL,则电解后产物的物质的量浓度为______mol•L-1,溶液的pH为______.
A.溶液的浓度仍为 1 mol•L-1 |
B.阳极上产生112 mL (标准状况下) O2 |
C.转移的电子数约为1.204×1022个 |
D.反应中有0.02 mol金属被氧化 |
A.2.0mol•L-1 | B.1.5mol•L-1 | C.1.0mol•L-1 | D.0.5mol•L-1 |
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