题目
题型:不详难度:来源:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
① Y电极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②电解总反应离子方程式为 。
(2)要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,则:
① Y电极的材料是 (选填纯铁、纯铜或纯锌),电极反应式是 。电解液a选用 溶液,电解过程中其浓度 (选填增大、减小或不变)。
②若电镀前X、Y两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为 mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因:
。
答案
②2Cl- +2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)
(2)①纯铜(1分)Cu-2e-=Cu2+(2分) CuSO4(其他合理答案也给分) (1分)不变(1分)② 0.08mol(2分)
③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿的环境中形成原电池,加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分) (2分)
解析
①故两极反应为:Y:2Cl--2e-=Cl2↑(放电能力:Cl->OH-),X:2H++2e-= H2↑(放电能力:H+>Na+)因为消耗了H+,则水的电离平衡(H2O H++ OH-)正向移动,使C(OH-)增大,即C(OH-)>C(H+),故溶液变红;
②总化学方程式为2 NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)要在铁件的表面镀铜,则铁件作阴极,可用纯铜作阳极,故两极反应为:
①阳极:Cu-2e-= Cu2+,Cu2++2e-= Cu,故电解过程中溶液中C(Cu2+)不变;
②设电镀前X、Y两电极的质量均为m g,依据电极反应式判断:设电解过程中阳极减少a g,则阴极就增加a g,即:(m+a)-(m-a)=" 5.12" g,则a="2.56" g,n(Cu)="2.56" g/64g.mol-1="0.04" mol,Cu——2e-,则n(e-)="2" n(Cu)=0.08mol;
③镀层破损后,镀铜铁中,铁比铜活泼,故加速铁的腐蚀;
镀层破损后,镀锌铁中,锌比铁活泼,故加速锌的腐蚀;
核心考点
试题【(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应:
阳极:_____________________,_________________,____________________。
阴极:______________________________。
(2)分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的:__________________________________ __。
(3)一些悬浮物是怎样形成浮渣的:___________________________________________________。
目的 | 粗铜的精炼 | 验证NaCl溶液(含酚酞)的产物 | 在铁制品上镀铜 | 构成原电池 |
装置 | ||||
选项 | A | B | C | D |
(1)电极A的名称是
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH =__________。
A.阳极上有红色固体析出 |
B.总反应为;CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑ |
C.阴极反应为:2H++2e= H2↑ |
D.阳极反应为:2Cl--2e= Cl2↑ |
A.NaCl溶液 | B.NaOH溶液 | C.H2SO4溶液 | D.CuSO4溶液 |
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