题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应:
阳极:_____________________,_________________,____________________。
阴极:______________________________。
(2)分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的:__________________________________ __。
(3)一些悬浮物是怎样形成浮渣的:___________________________________________________。
答案
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ 阴极:2H++2e-=H2↑
(2)Fe作为阳极,电解时生成Fe2+,Fe2+再被氧化生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3具有吸附性,可将污染物吸附而沉淀下来。
(3)阴极产生H2气泡,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。
解析
核心考点
试题【电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。(1)根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应:阳极:___________________】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
目的 | 粗铜的精炼 | 验证NaCl溶液(含酚酞)的产物 | 在铁制品上镀铜 | 构成原电池 |
装置 | ||||
选项 | A | B | C | D |
(1)电极A的名称是
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH =__________。
A.阳极上有红色固体析出 |
B.总反应为;CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑ |
C.阴极反应为:2H++2e= H2↑ |
D.阳极反应为:2Cl--2e= Cl2↑ |
A.NaCl溶液 | B.NaOH溶液 | C.H2SO4溶液 | D.CuSO4溶液 |
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