题目
题型:不详难度:来源:
A.若以CH4—空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入空气 |
B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大 |
C.阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O |
D.电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2 |
答案
解析
试题分析:A.若以CH4—空气燃料电池为直流电源,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,由于H+、Na+由阳极区向阴极去移动。说明a为正极,应通入空气;b是负极,通入甲烷气体。错误。B. 电解过程中,Na2SO4电离产生的离子在两个电极都不发生反应,故其物质的量不变。错误。C. 阳极反应应该为CH3CHO -2e- + H2O ="=" CH3COOH +2H+。错误。D. 电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2,阴极产生H2。正确。
核心考点
试题【最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuSO4 | B.NaCl | C.NaOH | D.H2SO4 |
A.Cu2+在A极被还原 |
B.硫酸铜溶液浓度变小 |
C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应 |
D.B极发生反应:Cu-2e-=Cu2+ |
A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变 |
B.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少 |
C.阳极反应为:Ag一e—=Ag+ |
D.阴极质量不断增加 |
A:电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极
B:电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C:电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D:在镀件上镀锌,用锌用阳极,硫酸锌作电解质溶液
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(4)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________。
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