题目
题型:不详难度:来源:
A:电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极
B:电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C:电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D:在镀件上镀锌,用锌用阳极,硫酸锌作电解质溶液
答案
解析
试题分析:A、电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极,则铁失去电子,氧离子不能放电,不符合工业生产实际,应该用惰性电极做阳极,A符合题意;B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极,粗铜做阳极,硫酸铜溶液做电解液,正确,B不符合题意;C、电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极,正确,C不符合题意;D、在镀件上镀锌,用锌用阳极,镀件作阴极,硫酸锌作电解质溶液,正确,D不符合题意,答案选A。
核心考点
试题【下列描述中不符合生产实际的是A:电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极B:电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C:电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D:在镀件上镀】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(4)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________。
A.电解稀硫酸溶液,溶液的浓度会逐渐变大,pH逐渐变大 |
B.氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上收集到1mol气体 |
C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中,加入浓盐酸,能恢复到原溶液浓度 |
D.粗铜精炼时,粗铜应作电解池的阳极,电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
A.NaOH | B.H2SO4 | C.AgNO3 | D.Na2SO4 |
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
① X电极的材料是 ,电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ,电极反应式是 。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 |
B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 |
D.用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 |
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