题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2+在A极被还原 |
B.硫酸铜溶液浓度变小 |
C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应 |
D.B极发生反应:Cu-2e-=Cu2+ |
答案
解析
试题分析:A、A电极与电源的正极相连,作阳极,因此A电极应该是铜,铜失去电子。A不正确;B、电镀时溶液中的浓度是不变的,B不正确;C、电镀时待镀金属作阴极,镀层做阳极,所以铜片连接电源正极,铁片连接电源的负极,铁片上铜离子得到电子,发生还原反应,C正确;D、B电极是阴极,溶液中的铜离子得到电子,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【如图为铁片上镀铜的实验装置,下列说法正确的是A.Cu2+在A极被还原B.硫酸铜溶液浓度变小C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应D.B极发生反应:Cu-2e-】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变 |
B.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少 |
C.阳极反应为:Ag一e—=Ag+ |
D.阴极质量不断增加 |
A:电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极
B:电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C:电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D:在镀件上镀锌,用锌用阳极,硫酸锌作电解质溶液
(1)A为电源的 极;
(2)E的电极反应式为: ;
(3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L);
(4)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________。
A.电解稀硫酸溶液,溶液的浓度会逐渐变大,pH逐渐变大 |
B.氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上收集到1mol气体 |
C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中,加入浓盐酸,能恢复到原溶液浓度 |
D.粗铜精炼时,粗铜应作电解池的阳极,电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
A.NaOH | B.H2SO4 | C.AgNO3 | D.Na2SO4 |
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