题目
题型：不详难度：来源：
| A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液 |
| B．电解一段时间，b电极附近pH升高 |
| C．溶液中的阴离子向a电极移动 |
| D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸 |
答案
解析
试题分析：A、若电解液为CuCl2溶液，电解总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，无法得到Fe(OH)2，错误；B、要得到Fe(OH)2，阴极即b电极发生H2O电离的H+放电反应，H+浓度减小，促进H2O的电离平衡向右移动，OH‾浓度增大，pH升高，正确；C、根据电流方向，电解质溶液中阴离子向阳极移动，即向a电极移动，正确；D、加入苯之前应将电解液c加热煮沸，赶出溶液溶解的O2，防止Fe(OH)2被氧化，正确。
核心考点
试题【用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液B．电解一段时间，b电极附近pH升高C．溶液中的阴离子】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O）。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
| A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红 |
| B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0.001 mol NaOH |
| C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 |
| D．M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
A．阴极:2H++2e- H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| B．阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
| C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| D．阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是 。
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为 。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。
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