题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。
(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+_____________。
(3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:__________________。
(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为___。
答案
(3)将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀(1分),待水流尽后,再重复操作2~3次(1分) (共2分,合理答案即可)
(4)Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O (2分,化学式写错、不配平均不得分,写化学方程式不得分)
(5)Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 (2分,不写反应条件不扣分,化学式写错、不配平不得分)
(6)①2H+ + 2e- = H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)(2分,化学式写错、不配平均不得分)(2分)
②×100% (2分,合理答案即可)
解析
试题分析:(1)固体灼烧需要在巩固中完成,根据装置图可知,a、b、c分别是蒸发、分液与过滤,d装置是坩埚,因此实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是d。
(2)根据电荷守恒可知,该生成物是带负电荷的。根据原子守恒可知,该微粒石油氢原子和氧原子组成的,所以应该是OH-,计量数是2。
(3)过滤后得到的沉淀必须在过滤器中完成,所以实验室中洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作2~3次;
(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,因此Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是NaCrO2和水,反应的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O。
(5)Cr的冶炼一般是通过铝热反应,所以由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3。
(6)①电解池中阴极得到电子,发生还原反应。所以惰性电极电解铬酸钠溶液时阴极是溶液中的氢离子放电,反应的电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol。所以根据电荷守恒可知,阴极区生成氢氧化钠的物质的量是(a-b)mol,属于消耗氢离子的物质的量是(a-b)mol,所以根据方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O可知,消耗铬酸钠的物质的量是(a-b)mol。反应前铬酸钠的物质的量是0.5amol,所以铬酸钠的转化率是×100%=×100%。
核心考点
试题【工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。(2)完成下列化学方程式(在横线上】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
A.将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞溶液,石墨电极周围溶液变红 |
B.M接电源正极,N接电源负极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH |
C.M接电源正极,N接电源负极,将石墨电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜 |
D.M接电源正极,N接电源负极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 |
A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
B.阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
D.阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。
物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式: _。
(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示,工业采用的是浸取60 min,其可能原因是 。
(3)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是 。
(4)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是 。
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反应的离于方程式为 。
(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为 。
② 电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为 。
A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 |
B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O |
C.电解时石墨电极上有O2放出 |
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化 |
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